Question

实验室用13锌粒与足量的稀硫酸反应制取氧气

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气（已知：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

Answer 1

解：设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13g X
65：2=13g：X
X=0.4g
这些氢气在标准状况下的体积V=0.4g/0.0899g/L=4.45L
答：（1）生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升

Answer 2

解：设生成氢气的物质的量为X
Zn的物质的量=13/65=0.2mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1
0.2 X
1:0.2=1:x
X=0.2mol这些氢气在标准状况下的体积V=0.2molX22.4L/mol=4.45L
答：氢气在标准状况下的体积是4.45升

Answer 3

问一下楼上为什么这么做啊，这是我们作业上的一个题，我也不太懂，能不能给讲一下啊？

Answer 4

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
13g x
65/2=13g/x x=0.4g
Vco2=0.4g/0.0899g/L=4.48L