Question

化学题 不会 谁帮我解了

①有一种矿泉水样品，1L这种泉水含有4.8×10负二次方克镁离子。那么，该泉水中镁离子的 物质的量浓度是多少？含1.0mol镁离子的这种泉水的体积是多少升 ②106克碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1molNA₂CO₃溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？ ③对于反应2CO+2CO₂＝＝＝2CO₂，在标准状态下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成二氧化碳分子个数是多少 这3题

Answer 1

①1L中含4.8*10^-2
g，则浓度为4.8*10^-2/24=2*10^-3
mol/L
含1mol镁离子的泉水体积为：1/(2*10^-3)=0.5*10^3
L
=500
L
②106g
Na2CO3刚好1mol，严格来说，这两种溶液的浓度是不相同的
因为第一种106g固体溶于1L水后，体积不再是1L了，所以浓度不是1mol/L
而第二种浓度是先溶于水，后稀释到1L，则其浓度刚好是1mol/L
③
反应式都写错了：
2CO+O2=2CO2
4.48L
CO完全反应生成CO2
也是4.48L，物质的量为4.48/22.4=0.2mol
含有的分子数为：0.2*NA=0.2*6.02*10^23=1.2*10^23
个
希望对你有帮助