Question

2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----

2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：<table cellspacing="0" cellpadding="0" border="1"><tbody><tr><td width="139"><p align="center">反应时间/min</td><td width="139"><p align="center">n(CO)/mol</td><td width="139"><p align="center">H₂O/ mol</td></tr><tr><td width="139"><p align="center">0</td><td width="139"><p align="center">1.20</td><td width="139"><p align="center">0.60</td></tr><tr><td width="139"><p align="center">t₁</td><td width="139"><p align="center">0.80</td><td width="139"><p align="center"></td></tr><tr><td width="139"><p align="center">t₂</td><td width="139"><p align="center"></td><td width="139"><p align="center">0.20</td></tr></tbody></table>下列说法正确的是A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁mol·L^－¹·min^－¹B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应想知道0.4mol哪来的 在线等 很急

Answer 1

本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
　　A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
　　B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
　　C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
　　D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：BC

Answer 2

把乱码删掉啊