Question

无机化学，请各位帮忙做下

判断题
1．物质的量的基本单位是摩尔，1摩尔表示6.023×1023个微粒的集合。（ ）
2. 离子积Qc<Ksp，表示溶液为过饱和，将有沉淀析出。（ ）
3．非极性分子之间存在取向力。（ ）
4．某电对的电极电势势愈高,则氧化型物质的氧化能力愈强. （ ）
5．配合物[Cu(en)2]2+的配位数是4。（ ）
6． 乙醇溶液的凝固点高于纯水的凝固点（ ）
7．由极性共价键构成的分子是极性分子。（ ）
8． 含氢化合物分子之间都存在着氢键。.（ ）
9. 溶度积常数是难溶电解质的沉淀溶解平衡常数。（ ）
10．往电极Zn︱Zn2+中滴加NH3·H2O, 则Ezn2+/Zn会增大。（ ）
一、 填空题（每空1分，共20分）
1. 物质的量的浓度的定义为_________，单位为_________。
2．稀溶液的依数性是_________, _________ , _________， _________。
3．p原子轨道在空间有_______个伸展方向，最多可容纳_______个电子。
4．将红细胞置于生理盐水中, 红细胞将会_______。
5．缓冲溶液的性质为_______。
6．配合物[Ag(NH3)2]NO3的名称为___________________，中心离子的配位数为________，配体的配位原子为__________，配体为__________。
7．若原电池电动势E >­0，则电池反应_______向自发进行。
8．当两个原子的成键轨道以“头碰头”方式重叠时，所形成的共价键称为
_______键，以“肩并肩”方式重叠时，所形成的共价键称为______键。
9．分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱碱NH3及其共轭酸组成的缓冲对。_______，_______。
10．对于HAc、NaAc、BaSO4和葡萄糖四种物质， _______是难溶强电解质。
二、 选择题
1.、 pH = 2.00 的 溶 液 与 pH = 5.00 的 溶 液，c (H+ ) 之 比 为（ ）。
A．10； B．1000； C．2； D． 0.5。
2．下列分子中能形成分子间氢键的是 （ ）。
A．CH4 B．H2 O C．HNO3 D．N2
3.根据酸碱质子理论，HCO3-是（ ）。
A．酸 B．碱 C．两性物质 D．无法判断
4．已知Ksp，AgCl=1.77×10-10，Ksp，AgBr=5.35×10-13，Ksp，AgI=8.51×10-17，在浓度均为0.1 mol·L-1的Cl-、Br-、I-的混和溶液中，滴加AgNO3溶液，出现沉淀的先后顺序是（ ）。
A．AgI、AgBr、AgCl； B． AgBr、AgI、AgCl；
C．AgCl、AgBr、AgI； D． 无法判断。
5．下列电极反应中,介质的[H+]减小,其电势会减小的电极反应是_______.
A.Fe3++e Fe2+ B.Cr2O72- + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O
C.Cu2+ + 2e Cu D. Cl2 + 2e 2Cl-

6．d 原子轨道的空间伸展方向有 （ ）个。
A． 0； B． 3； C． 5； D． 7
7、红细胞放在5.0g·L-1 NaCl溶液中，会­_____。
A．正常 B．皱缩、胞浆分离
C．肿胀、破裂 D．无法判断
8．下列各电子亚层不可能存在的是........................（ ）。
A．3 s； B．4d； C． 5 p； D． 2 f。
9、BF3分子的几何构型是正三角形， B原子的轨道杂化方式是............（ ）。
A．sp； B． sp3； C．sp2； D．dsp2。
10．Mn原子序数25，实验测[Mn(CN)6]4-磁矩μ=1.8B·M。则[Mn(CN)6]4 - 是______。
A.低自旋，内轨型配合物 B.低自旋，外轨型配合物
C.高自旋，内轨型配合物 D.高自旋，外轨型配合物
11．下列化合物是极性分子的是_________。
A．CO2 B．HCl C．CH4 D．N2

Answer 1

判断 错对错对对 错对错对错
选择 BBCAB CBDCCA
填空 1 单位体积溶液中所溶解的溶剂的物质的量 mol/L
2溶剂的蒸汽压下降 凝固点降低 沸点升高 渗透压的数值
3 3 6
4正常
5加入氢离子或氢氧根，PH不会急剧变化
6硝酸二氨合银 2 N NH3
7正
8西格玛 （那个字母打不出来） π
9 HAc—-NaAc NH3-NH4Cl
10 BaSO4

追问

2. 配制pH=5.00的缓冲溶液100mL，应选用哪种缓冲对？如何配制？
3. 某溶液中含有0.10mol·L-1Cd2+和0.10mol·L-1Zn2+。为 使Cd2+形成沉淀与Zn2+分离，应控制S2-浓度在什么范围内？已知Ksp（CdS）＝3.6×10-29， Ksp（ZnS）＝1.2×10-23
4.计算298K时，[Hg(CN)4]2-+2e-⇋Hg+4CN-的标准电极电势。已知 Ks（[Hg(CN)4]2-）＝2.51×1041， 在帮忙做下咯，万分感谢，急急急

追答

PH=5用HAc—-NaAc 缓冲对，氢离子浓度已知，你在根据 HAc的PKa就可算出来需要的量
Ksp（CdS）=c（Cd2+）c（S2-）= 0.10*c（S2-）1=3.6×10-29解得c（S2-）1=3.6×10-28
Ksp（ZnS）＝c（Zn2+）c（S2-）=0.10*c（S2-）2=1.2×10-23解得c（S2-）2=1.2×10-22
S2-浓度就在这2个值之间

最后一题是不是题目有误 啊

Answer 2

白学这么多年化学了 居然有几道题不会 需要查书才能搞定 可惜要做实验没时间回去翻资料了 这些题都在无机化学教材上 你翻翻就做出来了

Answer 3

你要是有机了我还能给你做。。。。