Question

现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NH3·H2O⑤NaOH

1）在五种溶液中，加入FeCl<sub _extended="true">3</sub>溶液有气体产生的是<p _extended="true">（2）若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·L<sup _extended="true">－1</sup>，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是<p _extended="true">（3）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是

Answer 1

铁盐溶液错了，是亚铁还是铁
1.1和2，双水解，有二氧化碳生成
2.变化最大的是氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，而其他四个都是弱碱，其中前三个是水解呈碱性的
3.由小到大是5<4<1<2<3,醋酸的酸性大于碳酸，所以水解程度应该是3比1小，也就是说1的碱性大些，那么同ph，3的浓度就大些；同理，碳酸的第一步电离比第二步大，所以1的碱性比2的碱性大，4和5是电离出氢氧根的，他们的电离程度大于123的水解程度