Question

某物质在3.2g氧气中燃烧，生成4.4gCO2和1.8g水，问该物质的组成（要计算过程）

Answer 1

解：4.4gCO2中m(C)=4.4g×12/44=1.2g m(O)=4.4g×32/44=3.2g
1.8gH2O中m(H)=1.8g×2/18=0.2g m(O)=1.8g×16/18=1.6g

即生成物中碳元素的质量是1.2g，氢元素的质量为0.2g，氧元素的质量为：3.2+1.6=4.8g
而反应物中氧气的质量为3.2g，所以这种物质一定含碳、氢、氧三种元素

Answer 2

n(CO2)=4.4/44=0.1mol m(C)=0.1*12=1.2g n(H2O)=1.8/18=0.1mol m(H)=0.1*2=0.2g n(H)=0.1*2=0.2mol
1.2+0.2=1.4<3.2所以一定有O元素。
m(O)=3.2-1.2-0.2=1.8g
该物质的组成:一定有C，H，O三种元素

Answer 3

4.4gCO2中m(C)=4.4g×12/44=1.2g m(O)=4.4g×32/44=3.2g
1.8gH2O中m(H)=1.8g×2/18=0.2g m(O)=1.8g×16/18=1.6g

即生成物中碳元素的质量是1.2g，氢元素的质量为0.2g，氧元素的质量为：3.2+1.6=4.8g
而反应物中氧气的质量为3.2g
各元素的物质的量的比为C：H：O=1：2：3
所以只要符合同试CnH2nO3n的化合物即可

Answer 4

C+O2=CO2 4 H+O2=H2O
12 44 4 18
X 4.4 Y 1.8
X=1.2 Y=1.8