Question

在密闭容器中有四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表；

物质 A B C D
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
求解释B和D的相对分子质量之比一定是1:1这句话为什么不对？

Answer 1

根据表格信息可知：
B是生成物，且生成B的质量为8g;；
C是反应物，消耗C的质量为12g，
D是生成物，生成D的质量为8g;
根据质量守恒定律可知：m(A)=8g+8g-12g=4g 即生成物B、D的质量比为1：1，但它们的相对分子质量不一定为1：1，因为质量之比=相对分子质量之比×系数之比。
例如：
2C+O2===点燃===2CO
24 32 56
C与O2的相对分子质量之比为12：32，但它们反应的质量比为24：32

请采纳。

Answer 2

因为B和D不一定按照1:1反应

Answer 3

C,A为反应物，B,D为生成物

并没有说明它的化学方程式，如果化学方程式为A+C=B+D,则正确。
但如果B的系数为2的话，就不成立了