Question

有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
C为什么对，①②和HCl反应都生成酸了啊？

Answer 1

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

不正确，应该是③＞①＞②
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

不正确宏棚，应该是③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

正确
① Na2CO3溶液变为NaHCO3+NaCl 碱性

② CH3COONa溶液变为CH3COOH+NaCl 酸性

③ NaOH溶液变为NaCl 中性

D．若3种溶州绝闭液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

不正确，应该册裂是②＞①＞③

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追问

多谢，但这个不是Na2CO3+HCl==H2O+CO2↑+NaCl吗？，应该是完全反应了，怎么生成HCO3-了？

追答

这是1:1反应
应该是Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
而不是Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl

Answer 2

B 正确

追问

这时07年北京高考题，答案是C，你错了