同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体，分子数比为？原子数比为？质量比为？
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PV=nRT
同温同压同体积，两种气体的摩尔质量相等，也就死n相等。
假设n 都是1mol
那么分子数比为 1:1
原子数比为 （1*2）：（1*3）=2:3 因为1mol N2 有N 原子2mol ,1 mol SO2 有两种原子，S和O，1mol SO2 含这两种原子是3mol
质量比为（1*28）：（1*64）=7:16
同温同压同体积，两种气体的摩尔质量相等，也就死n相等。
假设n 都是1mol
那么分子数比为 1:1
原子数比为 （1*2）：（1*3）=2:3 因为1mol N2 有N 原子2mol ,1 mol SO2 有两种原子，S和O，1mol SO2 含这两种原子是3mol
质量比为（1*28）：（1*64）=7:16
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创远信科
2024-07-24 广告
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nRT=PV
同温同压，如果体积相同，则气体分子数相同（阿伏伽德罗定律），所以分子数之比为1:1，那么原子数之比就为2:3，质量之比为（14*2）：（32+16*2）=28:64=7:16
同温同压，如果体积相同，则气体分子数相同（阿伏伽德罗定律），所以分子数之比为1:1，那么原子数之比就为2:3，质量之比为（14*2）：（32+16*2）=28:64=7:16
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