Question

求解答一化学题。急急急

如题， 某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
要求：用化学方程式解答。

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3(深沉)+H2O
74 44
1.48 X
74/1.48=44/X
X=0.88g

答：需要二氧化碳质量是0.88克

Answer 2

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
44 74
x 1.48g
44/74=x/1.48g
x=0.88g
至少需要二氧化碳的质量是 0.88g

Answer 3

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
74 44
1.48 x
x=0.88g

Answer 4

Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H20
1.48g x
74 44
74/1.48g=44/x
x=0.88g
所以至少需要二氧化碳的质量是0.88g