Question

一道高一化学计算题，在线等，谢谢。要过程

向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g，则所加入NaOH溶液的体积可能是
（有两个答案，一个是不足情况下是150ml，另一个是过量情况下350ml，求详细过程，谢谢了）

Answer 1

最多生成氢氧化铝的质量是7.8g，当氢氧化钠不足时，生成3.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.15mol，此时浓度是0.15÷0.1=1.5mol/L，体积为1.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.3+0.05=0.35mol，此时浓度是0.35÷0.1=3.5mol/L，体积为3.5÷1=3.5L

Answer 2

既然知道一个过量一个少量就好办了
1、先算NaOH少的： 说明只有一个反应，带入Al（OH）3 的物质的量3.9/78=0.05mol，可求NaOH
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
x 0.05mol x=0.15mol

2、再算NaOH过量的，有两个反应：先把Al3+全都生成Al(OH)3，Al(OH)3为0.1mol，
由于最后得到0.05molAl(OH)3，说明又溶解了0.05mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3
0.1mol x x=0.3mol
Al（OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.05mol y y=0.05mol 所以两个反应共需NaOH 0.15mol

Answer 3

150ml是因为AlCl3过量，以3.9gAL(OH)3来计算得到的，另一个350ml是先充分反应产生AL（OH)3在以NaOH反应消耗的所以是350ML，理解不？

Answer 4

详细过程啊，亲，连个财富值都木有

Answer 5

3.9g Al(OH)3为0.05mol；
1) NaOH不足时，生成0.05molAl(OH)3需 NaOH溶液0.05*3=0.15mol 0.15/1=0.15L,即150ml
2) NaOH过量时，100ml 1mol/L AlCl3 全部转化为Al(OH)3需NaOH溶液0.1*3=0.3mol，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2 （反应摩尔比为1:1） ，最终得到0.05mol Al(OH)3说明反应了0.1-0.05=0.05mol Al(OH)3固体 消耗NaOH 0.05mol 总共需NaOH 溶液(0.3+0.05)/1=0.35L即350ml

Answer 6

不足：3NaOH+AlCl3-----Al(OH)3+3NaCl
0.15mol 0.05mol 3.9g/78=0.05mol
V=0.15/1=0.15l=150ml
过量：NaOH+Al(OH)3------NaAlO2+2H2O