Question

「弱电解质的浓度越大,电离程度越小」怎么理解?

Answer 1

反过来说就是一句话：越稀越电离。

我们所用的教材上对此这样解释：溶液越稀，电离出的离子互相碰撞重新化合为分子的几率就越小，电离程度越大。

我们老师这样解释：把电离反应视作气体反应，（以醋酸电离为例）即将醋酸分子、醋酸根离子和氢离子均看做气体。加水稀释就是扩大反应器容积，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增多的方向移动，当然就是右移。

从理论上可用电离平衡常数来解释：HAc=Ac-+H+。加水稀释时，醋酸溶液中H+浓度减小，但温度不变，即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc]，[H+]减小，Ka不变。所以[Ac-]/[HAc]＝Ka/[H+]增大，即电离程度增大。

其实还要注意，电离程度增大不代表浓度增加。勒夏特列原理的表述是“平衡向削弱外界条件变化的方向移动”，而不是“抵消”或者“逆转”。