Question

有一种含水的过氧化氢的样品10g在二氧化锰的催化作用下完全分解得到氧气3.2g求该样品中过氧化氢的质量分数

急急急急急，

Answer 1

解：设过氧化氢样品中含过氧化氢的质量为X
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
X 3.2g
68:32=X:3.2g
X=6.8g
该样品中过氧化氢的质量分数=6.8g/10g*100%=68%
答：该样品中过氧化氢的质量分数为68%

Answer 2

2molH2O2完全分解得到氧气1mol,
3.2g O2=0.1mol,得H2O2为0.2mol.
H2O2的质量为7.8g,其质量分数=7.8/10=78%

追问

由方程式么.

追答

是的