Question

将铁粉 铜粉 氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应 容器不参与反应。试判断下列情况中，溶液中

存在的金属离子和金属单质
1若铁粉剩余，不可能有 可能有 一定有
2氯化铁剩余，
3铜粉剩余
4氯化铁和氯化铜剩余

老师讲反应有先后，怎么判断
主要是要讲解

Answer 1

首先，氧化还原反应有先后，性质强的先反应，
如铁、铜都遇到氯化铁，先发生铁与氯化铁反应：2Fe3+ + Fe=3Fe2+，铁反应没了才轮到铜与氯化铁 ： 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
这道题就要知道 还原性：Fe大于Cu 氧化性：Fe3+ 大于Cu2+，就可以分析了，就是一个逻辑关系，谁先谁后。
1、Fe剩余 ：所以Cu肯定没反应，有Cu。氯化铁和氯化铜都与Fe反应了，生成氯化亚铁和铜。
2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
所以有铁、铜、氯化亚铁。没有氯化铁、氯化铜。
2、氯化铁剩余 ： 所以Fe、Cu都与氯化铁反应了，没轮到氯化铜。
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
所以，有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，没有Fe、Cu。
3、Cu剩余 ： 说明Fe没有了，Cu剩余又说明氯化铁没有了（否则会与Cu反应）。溶液中一定有氯化亚铁，至于氯化铜可能有可能没有，氯化铜与Fe会反应，有可能Fe恰好与氯化铜完全反应。
所以，有Cu、氯化亚铁，没有Fe、氯化铁，可能有氯化铜

追问

老师说反应先后的时候，说铁和铁离子先反应，这个我懂，它们两个还原性和氧化性都最强，但是他说然后是铁离子和铜反应，最后是铁和铜离子，这个就不懂了，铁的还原性大于铜的，铁离子的氧化性大于铜离子，那为什么先是铁离子和铜而不是铁和铜离子。
为什么铜剩余铁就没有了
我理解你上面说铜会和氯化铁反应，可不可以给下方程？
谢谢

追答

为什么先是铁离子和铜而不是铁和铜离子。

有两个氧化剂：氯化铁和氯化铜，先是氧化性强的氯化铁反应，氯化铁没了轮到氯化铜。
两个还原剂：铁和铜， 先是还原性强的铁反应，铁没了轮到铜。
【但是他说然后是铁离子和铜反应，最后是铁和铜离子】这个可能是老师说错了，也可能是你听错了。开始一定是氯化铁与铁反应，然后是哪个反应，就看谁剩余了。这是个逻辑关系，如果氯化铁剩余，则接着是 氯化铁与铜反应。 如果铁剩余，接着是铁和氯化铜反应。不一定。
【为什么铜剩余铁就没有了】这个可能我理解错了，以为这句话是说固体只有铜。那么也可能有铁，这样就是 一定有 铜，氯化亚铁 一定没有 氯化铁 可能有 铁/氯化铜（只能有一）
【上面说铜会和氯化铁反应，可不可以给下方程】上面有 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Answer 2

铁铜做还原剂，铁的还原性强优先反应。而氯化铁溶液和氯化铜溶液是氧化剂，氯化铁溶液氧化性强优先反应。例如第一个问题铁粉剩余，说明还原剂多，那么氧化剂氯化铁溶液和氯化铜溶液就不存在，铜还没有反应铜就一定有。下面以此类推。