Question

在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），

在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L。
若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是-------（用序号填空）
① 4molA + 2molB ② 3molC + 1molD + 1molB
③ 3molC + 2molD ④ 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC

为什么选3啊

Answer 1

楼主你将3选项里面的C、D按照反应式的比例换成A、B 是不是刚好和题目里面相等？如果反应是完全反应那么2molA和1molB就会生成3molC + 2molD，但由于这是可逆反应所以生成1.2mol/L的C。同理3molC + 2molD若完全反应就生成2molA和1molB，但由于这是可逆反应所以生成1.2mol/L的C。不懂请追问

Answer 2

没有3答案是1和4姐做过原题

Answer 3

选③④，首先要知道的是这个反应温度不变，所以其平衡不变，同时由于D是固体，所以其存在的量对于平衡来说没有影响。①不选是因为体积不变，而起始物质变为原来两倍，则达到平衡时C的浓度应为2.4mol/L，②可以与③对比，不选②的原因是其中多出了物质B，对于④，可以将C的浓度转换为0，则得到A、B的浓度会与起始浓度一致，所以符合要求，故选③④。