Question

高中化学题求解！！！高手进！！！要有详细解析！！！

18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克，则原混合物组成为？
A.NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量
B.NaOH与NaHCO3物质的量相等
C.NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量
D.NaOH与NaHCO3以任意比混合

Answer 1

18.4-16.2=1.8g，1.8这个数据和后H2O 的相对分子质量很有关系（恰好0.1mol），所以气体是H2O，那么碳酸氢钠不足量或两者相等，
NaOH+NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O
碳酸氢钠和氢氧化钠各0.1mol时总质量为12.4g，比18.4g少，所以氢氧化钠过量（多的6g都是氢氧化钠，即0.15mol），所以氢氧化钠0.25mol，碳酸氢钠0.1mol。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

因为2分子的碳酸氢钠生成1分子的二氧化碳，并有1分子水生成（高温下，水是气体）
1分子的二氧化碳与2分子的氢氧化钠反应，并有1分子水生成
一、假设碳酸氢钠质量小于氢氧化钠，由于减少的质量全是水，并且一半来自于碳酸氢钠
2NaHCO3~1H2O
xg (18.4-16.6)/2 即x=8.4g 所以NaOH的质量为10g C满足条件
2*84g/mol 18g/mol
二、假设氢氧化钠的质量小于碳酸氢钠
则氢氧化钠消耗完后，碳酸氢钠继续分解，生成二氧化碳气体和水
设碳酸氢钠完全反应生成x g二氧化碳，其中有a g与氢氧化钠反应
2NaHCO3~1CO2~1H2O 2NaOH~1CO2~1H2O

168x/44g x g 18*x/44 g 80a/44g a g 18a/44 g
84g/mol 44g/mol 18g/mol 40g/mol 44g/mol 18g/mol
所以总生成的气体质量为（生成的二氧化碳-消耗的二氧化碳）+生成的水
=（x-a）+18/44（x+a）=1.8
得到方程31x-13a=39.6
再由上述方程，可以得到碳酸氢钠和氢氧化钠质量方程
168x/44+80a/44=18.4, 联立这两条方程
可以解得x=2.935
a=3.952
那么168x/44=11.206
80a/44=7.18
应该选D

Answer 3

NaOH + NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O
18.4-16.6=1.8g
C

Answer 4

根据NaHCO3分解方程式和CO2与NaOH反应方程式不难得到NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
300度水是气体跑掉，假设题中减少的质量1.8g全是水没有CO2（此时NaOH和NaHCO3摩尔比1:1），则反应掉的NaOH和NaHCO3分别是4g和12.4g比题中给的混合物18.4g少，说明NaOH过量。