Question

初三的化学题

小娟想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为可能测出其中铜的质量分数的是什么合金？
（2）小娟取该合金的粉末32.5克，与足量该盐酸反应，经测定，产生了0.4克气体，请求出该合金中铜的质量分数。

Answer 1

（1）Cu-Zn合金。因为Cu和Ag不与盐酸反应。
（2）解：设Zn的质量为x，则。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
Cu的质量=32.5g-13g=19.5g
Cu的质量分数=19.5g/32.5g*100%=60%。

Answer 2

1 Cu-Zn
2 设含Zn xg
Zn +2HCl ==ZnCl 2+H2
65.4 2
x 0.4
所以x =13.08
Cu 质量分数：（32.5-13.08）/32.5=59.75%

Answer 3

(1) Cu-Zn 理由：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl+H2
65 2
X 0.4g

解得X＝13g

(32.5g－13g)\32.5g＝ 结果你自己算了

Answer 4

（1）Cu-Zn合金
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.4g
65/x=2/0.4
x=13g （32.5-13）/32.5=0.6

Answer 5

Cu-Zn
由Zn+2HCl=ZnCl2+H2.求出反应的Zn的质量：0.4/2*65=13
(32.5-13)/32.5=0.6=60%

Answer 6

（1）铜锌合金
（2）产生的气体是氢气，只有锌可以与盐酸反应放出氢气，所以根据氢气的质量就可以求出锌的质量，从而用32.5g减去锌的质量就是铜的质量，然后质量分数就是铜的质量比上合金粉末的质量乘以百分之百即可。

追问

不好意思,解决了