Question

初三化学，求高手解答，解答题，麻烦写一下步骤过程

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O．
（1）根据质量守恒定律可知：x=
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量．
第二问麻烦写过程清晰一点

Answer 1

3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O 根据原子恒得 x=4

3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O

138 56
207 x=84g
1）根据质量守恒定律可知：x=4
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量84g

Answer 2

（1）第一问配个平就好了啊，反应物中有6个C，所以生成物也应有6个C，所以X=4

( 2 ) 因为n=m/M=207g/46g/mol =4.5mol。
所以207g乙醇也就是4.5mol。
3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O．
3/4.5mol = 2/xmol
所以x=6mol 。

所以m=n×M =2mol×28g/mol=84g

Answer 3

1.根据原子守恒，等边等式中有6个C，所以右边也必须要有6个，X=4
2.设一氧化碳的质量为X，乙醇的分子质量为46，一氧化碳的分子量为28
根据乙醇和一氧化碳的比例可以写出;
207/46 *2=X/28 * 3
求得 X=189

Answer 4

（1）x=4
（2）(mC2H5OH/M C2H5OH)/3=(mCO/M CO)/2
(207g/46)/3=(mCO/28)/4
mCO=168g

Answer 5

乙醇是207g吗 没写错吗