合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
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确切的说是达到化学平衡时氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一.
因为正反应每消耗1mol氮气就生成2mol氨气.
逆反应只有在相同时间内消耗2mol氨气,那么各物质浓度才不发生改变.
所以正反应消耗氮气速度是逆反应消耗氨气速度的一半.
因为正反应每消耗1mol氮气就生成2mol氨气.
逆反应只有在相同时间内消耗2mol氨气,那么各物质浓度才不发生改变.
所以正反应消耗氮气速度是逆反应消耗氨气速度的一半.
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