Question

已知碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,是计算24克碳在48克氧气充分燃烧后

所得气体的组成各成分的质量

Answer 1

24克碳在48克氧气充分反应，C:O的质量比=3:6；所以生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。【因为：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，C:O的质量比=3:8；不充分燃烧生成一氧化碳，C:O的质量比=3:4；如果C:O的质量比=3:6，生成的气体就是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。】

Answer 2

发生反应
C+O2=CO2,
2C+O2=2CO；
根据质量比，首先可以判断，碳和氧气都完全反应了；
那么设在上一个反应中消耗碳xg,那么下一个反应就消耗(24-x)g的碳，第一个反应消耗ygO2，后一个反应消耗（48-y）gO2；设生成CO2zg,COmg;
C+ O2=CO2；
12 32 44
x y z
12/x=32/y=44/z;
2C+ O2= 2 CO,
24 32 56
24-x 48-y m
24/24-x=32/48-y=56/m;
根据
12/x=32/y;
24/24-x=32/48-y;
解出x=12g,y=32g;
根据12/x=44/z;24/(24-x)=56/m;
z=44g;m=28g;
则生成的CO2是44g，生成CO28g;
有问题请追问！

Answer 3

C+O2=CO2,C:O2=3:8.
2C+O2=2CO,C:O2=3:4
题目中C:O2=1:2=3:6因此产生的气体有两种.
CO2 8 2
6
CO 4 2
∴n(CO2):n(CO)=1:1,意思是说有12g的C变成了CO,有12g的C变成了CO2
C~~~~CO
12 28
12g 28g
C~~~~~CO2
12 44
12g 44g
所以气体组成为CO+CO2,质量分别是28g和44g

Answer 4

C + O2 =点燃= CO2
12 32
x m=8x/3

2C + O2 =点燃= 2CO
24 32
24g-x n=4*(24g-x)/3
8x/3+4*(24g-x)/3=48g
x=12g
所得气体中 二氧化碳 44g 一氧化碳 28g