Question

1道化学题目 说明理由 谢谢

在水中加入FeCl3 水电离平衡朝哪里移动
如果是加入Na2CO3呢？

Answer 1

水的电离会向右移动， 这是因为Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3胶体，使溶液中的OH-减少，促进水的电离。
加入Na2CO3后，水的电离平衡也会向右移动，这是因为CO32-易水解，与H+反应，使溶液中的H+减少，促进水的电离。

请采纳。

追问

请问Fe3+水解不是产生H+吗
H2O=(H+)+(OH-)
这样不是H+多了吗？ 不就向逆反应方向反应吗？
然后CO32-水解产生OH- OH-多了 向逆反应方向反应吗？
请问这该怎么理解呢？

追答

Fe3+水解是产生H+，但这个反应的本质是什么呢？是水中存在着H2OH+ +OH- 这一微弱的电离，电离出来的OH-与Fe3+反应生成了Fe(OH)3，使溶液中的[OH-]减小，根据勒夏特列原理平衡会向右移动，两个式子相加才是水解过程：Fe3+ +H2OFe(OH)3+ H+。
另一个也是一样的。

请采纳。

Answer 2

盐类水解的实质是盐电离出的弱离子结合水电离出得氢离子或者氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动，促进水电离的过程。随意只要水中加入了可水解的盐，必定促进水的电离！ 明白？

Answer 3

加入弱酸盐（碳酸钠）或者弱碱盐（氯化铁） 促进水的电离，平衡正向移动

Answer 4

H2O=H+ +OH-
FeCl3水解显酸性，H+浓度增加，增大生成物浓度，平衡逆向移动，下同

Answer 5

.由于x和y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:d.(每个物质的溶解度不是固定不变的，是随温度而变化的，此时如果t1远远小于t2则不能说明x溶解度比y小。必须要同温下才能比较)