Question

高中化学题求解！！！

有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4=O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是？
A、2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B、Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C、2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
D、Na2O2+N2O4=2NaNO3+O2

Answer 1

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），也可以与酸反应，反应过程中均有氧气放出。
1）过氧化钠与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气（因为O2最后还是会和2个Na2SO3反应生成Na2SO4）：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 ，所以A不正确
2）过氧化钠和NO2反应方程式：Na2O2+2NO2=2NaNO3（原理同上）所以B不正确
3）D也不正确，是因为N2O4先和水反应：3N2O4+2H2O=4HNO3+2NO
Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
总反应式：2Na2O2+3N2O4 = 4NaNO3+2NO +O2

所以选C。

Answer 2

A
给的反应气体物质都没有化合价变化，都是相当于去一个氧加到过氧化钠。就A符合

Answer 3

C
解析反应：Na2O2体现了氧化性，且与酸酐（且酸酐是最高价氧化物）反应生成正盐

Answer 4

C，选不变价的
A与题干不符，四价硫易被氧化六价

Answer 5

看非金属原子反应前后有没价态变化，没有价态变化即可。但除了S，因为过氧化钠可以把S氧化。所以选C。