Question

某混和物由NA2SO4和AL2（SO4）3组成，其中NA和AL两种元素的质量比为46/27

（1）AN2SO4和AL2（SO4）3的物质的量之比。

（2）硫酸根离子的总物质的量为10MOL时，NA2SO4和AL2（SO4）3的物质的量分别是多少？

Answer 1

解：m(Na):m(Al)=46/27
n(Na):n(Al)=m(Na)/M(Na) :m(Al)/M(Al)=m(Na)M(Al):m(Al)M(Na) =46/27 * 27/23=2:1
所以n(Na2SO4):n[Al2(SO4)3]=2:1 它们中的SO42-的比值为：2：3，而SO42-的总的物质的量为10mol，所以硫酸钠中的SO42-的物质的量为4mol，硫酸铝中的SO42-的物质的量为6mol，所以硫酸钠的物质的量为：4mol，硫酸铝的物质的量为2mol

Answer 2

（1）
Na和Al两种元素的质量比为46：27，则二者的物质的量之比为：（46：27）/（23：27） = 2：1
因为每个Na2(SO)4分子所含有的钠离子数与每个Al2(SO4)3分子所含铝离子数相同，所以Na2(SO)4与Al2(SO4)3的物质的量之比为2：1。
（2）设Al2(SO4)3的物质的量为n，则Na2(SO)4的物质的量为2n.
混合溶液中共含有两种阳离子（钠离子，铝离子）和一种阴离子（硫酸根离子）。 由溶液中的电荷守恒：n×3+n×1=10×2，解得n=5.所以Na2(SO)4的物质的量为10mol，Al2(SO4)3的物质的量为5mol