高中阶段的化学反应哪些是实验室制法哪些是工厂制法
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1.氢气 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; 化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g)= CO2+H2 ②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) 溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑, (2)实验室制法: ①金属与非氧化性强酸的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2.乙烯 (1)工业制法: 石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 (2)实验室制法: 乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O 3.乙炔 (1)工业制法: 煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ (2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4.一氧化碳 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; ②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; (2)实验室制法: ①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O 5.二氧化碳 (1)工业制法: ①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (2)实验室制法: 复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6.氨气 (1)工业制法 化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3
(2)实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7.一氧化氮 (1)工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8.二氧化氮 (1)工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 (2)实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9.氧气 (1)工业制法: ①分离液态空气 ②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ ③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ (2)实验室制法 ①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ 10.二氧化硫 (1)工业制法 ①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 (2)实验室制法 ①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O ②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11.氯气 (1)工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ ③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ (2)实验室制法 ①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 12.氯化氢 (1)工业制法 氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl (2)实验室制法 ①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓) =Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
(2)实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7.一氧化氮 (1)工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8.二氧化氮 (1)工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 (2)实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9.氧气 (1)工业制法: ①分离液态空气 ②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ ③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ (2)实验室制法 ①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ 10.二氧化硫 (1)工业制法 ①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 (2)实验室制法 ①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O ②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11.氯气 (1)工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ ③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ (2)实验室制法 ①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 12.氯化氢 (1)工业制法 氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl (2)实验室制法 ①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓) =Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
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GamryRaman
2023-05-24 广告
2023-05-24 广告
您好,电化学工作站使用方法主要包括以下步骤:1. 打开电脑和电化学工作站,并预热20分钟使其达到稳定状态。2. 配置好实验所要用的溶液,固定好电极,打开电化学工作软件。3. 在菜单栏中选择“setup”,然后单击“Technique”,选择...
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