Question

一道化学题 急用~~~快！

原题：有15.41克氯酸钾和高锰酸钾的混合物受热分解制取氧气，完全反应后，称得剩余物质质量为10.29克，则（1）一共制得氧气多少克？（2)氯酸钾和高锰酸钾各为多少克?

快！！！
要过程！

Answer 1

高锰酸钾分解产生二氧化锰,楼上请注意!
1,反应减少的质量就是氧气的质量,所以一共制得氧气15.42-10.29=5.12g

2,设高锰酸钾是xg,氯酸钾是yg
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
316---------------------------------------32
2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑
245--------------------------------------96
所以5.12=x/316*32+y/245*96
x+y=15.41
所以x=3.16g
y=12.25g

Answer 2

没二氧化锰不可能

Answer 3

O2 5.12g
KMnO4 3.16g
KClO3 12.25g

Answer 4

质量减少的就是氧气的量5.12克,然后连立方程式求的氯酸钾和高锰酸钾