Question

高中化学题。求详解！

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgC12·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+ H2S04（浓）==NaHS04+HCl↑

（1）试剂X是 。
（2）该实验装置存在的一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品中MgC12·nH2O中的n的值为 。
实验一的第一小题 和 实验二的第四小题 答案分别是浓硫酸 和 1/2 不知道为什么
详解！！！

Answer 1

（1）因为最后一个装置是浓硫酸，为了排除水的干扰，必须先出去水。因此X是浓硫酸。
（4）
MgCl2·nH2O ～　2AgCl
95+18n 2*143.5
10.40 28.70
解得n = 1/2

答案：
（1）浓硫酸
（2）没有尾气处理装置

（3）偏高
（4）1/2

Answer 2

无水氯化镁易吸水（由题可知）所以在制取的过程中必须没有水
所以在气体通入第三个装置前要先把水除去 从第一个装置出来的有HCl所以该除水剂必须是酸性 所以是浓硫酸
至于实验二的第四小题你需要知道m1和m2分别是什么 然后通过质量与物质的量间的转化可得 剩下的就是计算问题了

Answer 3

1）因为最后一个装置是浓硫酸，为了排除水的干扰，必须先出去水。因此X是浓硫酸。
（4）
MgCl2·nH2O ～　2AgCl
95+18n 2*143.5
10.40 28.70
解得n = 1/2

答案：
（1）浓硫酸
（2）没有尾气处理装置

（3）偏高
（4）1/2