高中化学题。求详解!
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小...
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgC12·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+ H2S04(浓)==NaHS04+HCl↑
(1)试剂X是 。
(2)该实验装置存在的一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品中MgC12·nH2O中的n的值为 。
实验一的第一小题 和 实验二的第四小题 答案分别是浓硫酸 和 1/2 不知道为什么
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[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgC12·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+ H2S04(浓)==NaHS04+HCl↑
(1)试剂X是 。
(2)该实验装置存在的一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品中MgC12·nH2O中的n的值为 。
实验一的第一小题 和 实验二的第四小题 答案分别是浓硫酸 和 1/2 不知道为什么
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3个回答
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无水氯化镁易吸水(由题可知)所以在制取的过程中必须没有水
所以在气体通入第三个装置前要先把水除去 从第一个装置出来的有HCl所以该除水剂必须是酸性 所以是浓硫酸
至于实验二的第四小题你需要知道m1和m2分别是什么 然后通过质量与物质的量间的转化可得 剩下的就是计算问题了
所以在气体通入第三个装置前要先把水除去 从第一个装置出来的有HCl所以该除水剂必须是酸性 所以是浓硫酸
至于实验二的第四小题你需要知道m1和m2分别是什么 然后通过质量与物质的量间的转化可得 剩下的就是计算问题了
2012-12-15
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1)因为最后一个装置是浓硫酸,为了排除水的干扰,必须先出去水。因此X是浓硫酸。
(4)
MgCl2·nH2O ~ 2AgCl
95+18n 2*143.5
10.40 28.70
解得n = 1/2
答案:
(1)浓硫酸
(2)没有尾气处理装置
(3)偏高
(4)1/2
(4)
MgCl2·nH2O ~ 2AgCl
95+18n 2*143.5
10.40 28.70
解得n = 1/2
答案:
(1)浓硫酸
(2)没有尾气处理装置
(3)偏高
(4)1/2
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