Question

标准状况下，将充满NO2的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体体积为试管容积的？

所得溶液的物质的量的浓度为？(假设溶液不扩散）此时，若向试管中通入适量的O2，使溶液充满试管，所得溶液的物质的量浓度为？ 其提供解题思路和具体方法。

Answer 1

3NO2+H20===2HNO3+NO
试管中气体只剩下1/3.
设试管容积为V
浓度为(V/22.4)*(2/3)/(2V/3)=1/22.4 mol/L
4NO2+O2+2H20===4HNO3
（O2应该附加描述是缓慢通入的）
浓度为(V/22.4)/(V)=1/22.4 mol/L

Answer 2

1/22.4
只需要记住一点，溶解多少气体，就进去多少水，即与一试管的NO2全部变成硝酸溶于整个试管的情况是等价的，这是计算此类试题的简捷算法，当然也可以用常规的方法去求解，只不过会麻烦一点
希望对你有所帮助，如果有什么不懂还可以追问~

Answer 3

3NO2+H2O=2HNO3+NO △
3 1 2
∴剩余气体体积为原体积的1/3
设NO2:3a(mol)
∴3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1 2
3a a ？= 2a
∴水18a克∴H2O:18a毫升
所得溶液的物质的量的浓度为 2a/18a 摩每毫升
设NO2:4a(mol)
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 2 4
4a 2a 4a
∴水36a克∴水36a毫升
所得溶液的物质的量浓度为4a/36a摩每毫升
（我认为应当这样做）

追问

好像是挺有道理的 可是标准答案和前面两位一样。