Question

电极电势与氧化还原反应的关系是什么？

Answer 1

如下：

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。

氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体（Ox）,失电子的是还原体（Rex）。每一个氧化还原反应都可以拆分成一对（两个）氧化还原半反应式的差，每个半反应只关乎一种氧化剂或还原剂。

氧化还原反应是什么？

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

氧化还原反应的自由能是两个半反应的差值，可以定义一个自由能的零基准点。一般此基准点选择标准氢电极的氧化还原半反应的标准吉布斯自由能为0，这个值适用于标准大气压下的任何温度。