热化学方程式书写原则
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反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强)。△H的单位一般为 KJ/mol 。△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应,△H为“-” ;若为吸热反应,△H为“+” 。
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体:g 液体:l 固体:s稀溶液:aq),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。
相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反。
普通化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义;但是在热化学方程式中,只表示该物质的物质的量,所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同。
反应热△H的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是具体指该反应中的哪一种物质。如指每摩反应放出571.6kJ的能量,而不是指反应中各物质的物质的量。
不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体:g 液体:l 固体:s稀溶液:aq),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。
相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反。
普通化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义;但是在热化学方程式中,只表示该物质的物质的量,所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同。
反应热△H的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是具体指该反应中的哪一种物质。如指每摩反应放出571.6kJ的能量,而不是指反应中各物质的物质的量。
不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。
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思路分析:热化学方程式一律不写反应条件。写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中都不写。平时的时候作为考查书写热化学方程式,主要需要注意的就是:方程书写是否正确;是否配平;能量与系数是否正确;能量符号书写是否正确。一般都不考查条件的书写,当...
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