Question

醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大

Answer 1

首先先说好理解的吧，加了冰醋酸，溶液的浓度增大，酸性肯定是更强，氢离子浓度增大没有问题。
加入醋酸时，醋酸分子增多，楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动，电离程度增大吗？其实不是的，这是因为楼主忽略了电离程度的概念，电离程度应该就是说一定的醋酸分子中电离的比例，就是说加了醋酸分子，肯定是又有醋酸分子电离的反应发生，但是这个电离的分子和没电离分子的比例就不一定了，把它们分成两部分的话，就是一部分是原来在溶液里的醋酸，还有一部分完全没有电离的醋酸，加进去以后，开始电离，最终达到平衡，那这个总的电离程度总是比原来小的吧，所以醋酸、醋酸根、氢离子，浓度都大了，但电离程度是减小了。
不知道楼主知不知道电离有个平衡常数，用那个也可以看出来，就是醋酸根*氢离子/醋酸 是个常数，电离程度肯定跟醋酸跟/醋酸的变化是一致的。
高中毕业两年多了，这个好熟悉但是也记不太清楚，总是觉得当初好像没现在解释的这么复杂啊，不过好像也就是这样了

Answer 2

温度一定，电离常数为的值，k=ca^2，加入冰醋酸，醋酸浓度c加大，电离度a减小，醋酸的电离是可逆过程，根据平衡移动原理，也可以分析，增大醋酸浓度，平衡正向移动，电离出更多的h+，h+浓度加大，但醋酸的转化率降低，既电离度下降。

Answer 3

在整个溶液中醋酸的浓度增大了，则电离出的氢离子增多了，而溶液体积无明显变化，所以 氢离子溶度增大

因为加入冰醋酸后，冰醋酸的量增加了，即计算电离程度时的分母变大了，而电离是微弱的，即分子变化不大，所以 醋酸的电离程度减小了

Answer 4

电离的占总的比例减小