Question

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
（1）求Mg,Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
求详细过程！！！
火速！！！

Answer 1

1、求盐酸的物质的量浓度：当NaOH滴至12ml时，镁铝全部沉淀，溶液中的溶质全部为NaCl，根据Cl 原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.012mol，所以C（HCl）=0.012/0.01=1.2mol/L
2、求Mg,Al质量：Al(OH)3+4OH-===AlO2-+2H2O
0.004mol 所以原混合物中n(Al)=0.001*50mol =0.05mol
Mg+2OH-====Mg(OH)2
(0.01-0.003)mol 所以原混合物中n(Mg)=0.0035*50=0.165mol
所以m(Mg)=0.165*24=3.96g
m(Al)=0.05*27=1.35g

Answer 2

图呢？

追问

画的不太好~~

追答

a点之前是盐酸和氢氧化钠反应：H+ +HO-==H2O 可得出氢离子的物质的量
b点溶液中铝离子和镁离子沉淀完全
Al3+~3OH-
Mg2+~2OH-
c点氢氧化铝沉淀完全溶解Al(OH)3~OH- 由此可算出铝的物质的量
从而可以算出镁的物质的量
m（Al）=n（Al）X50倍X27g/mol 镁的同理
Al~3H+~Al3+
Mg~2H+~Mg2+
再加上第一步得出的氢离子的物质的量
可算出盐酸的浓度。