Question

高中化学 下列说法正确的是：

A。0.1mol的醋酸加水稀释，[H+]、[OH-]同比例减小。
B。体积相同、PH相同的NH4CL溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少。
C。室温下，某溶液中由水电离的H+浓度为10^-a mol/L,a<7时，溶液的PH一定为14-a。
这三个都不太懂，麻烦高手详解~~谢谢，在线等~~

Answer 1

B正确。
A中醋酸根水解，氢离子减小的比例更小，
B中铵根离子水解，随着反应进行氢离子的浓度的减小比盐酸慢，而刚开始两者ph是相同的，速率一样，所以氯化氨的平均速率更快。
C中常温水电离的应为10的-7，a小于7，则说明溶液中的溶质是促进电离的，那么有可能是氯化氨，碳酸钠等水解的盐类，ph可能大于或小于7，所以题中的14-a肯定大于7是错误的

Answer 2

三个都错吧
A;加水后溶液浓度一定减少啊，所以[H+]、[OH-]同比例减小
B：应该是前多后少，因为NH4CL是强酸弱碱盐，虽然有水解但是水解的程度低，所以要达到与氯化氢一样的PH需要的氯化铵就多
C：因为a<7,所以溶液时酸性的啊，所以PH直接就是a

Answer 3

A错，因为c(H+)c(OH-)为一定值，0.1mol的醋酸加水稀释，[H+]减小、[OH-]增大，成反比。
B对，NH4CL溶液中[H+]是NH4＋ 可逆水解产生的，Zn消耗H+，催进NH4＋水解，[H+]降低慢
盐酸H+浓度随Zn的消耗较低快。
C错，(1)如果水的电离受到抑制，a>7(结果是a<7)
(2)因为a<7，所以水的电离受到促进，而且溶液显酸性，所以就用H+浓度为10^-a mol/L直接

Answer 4

A.错误，温度不变离子积常数不改变，所以不会同比例改变
B正确，盐酸是实打实的氢离子，而NH4CL溶液会继续水解出氢离子，所以用的少
C错误，问题要转化为氢氧根离子，算出POH，再由POH算出PH