Question

8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）

8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B、含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO4

Answer 1

就是选B，只说一下双水解
双水解就是两种离子都能水解，而且水解相互促进。但促进的程度有大有小，不能一看到相互促进，就认为不能大量共存。
狭义的说，双水解特指大量共存的情况。
（1）记住以下双水解反应的例子
Al3+ 和 (CO3)2-
Al3+ 和 (HCO3)-
Al3+ 和 (SO3)2-
Al3+ 和 (HSO3)-
Al3+ 和 S2-
Al3+ 和 HS-
Al3+ 和 (AlO2)-
Al3+ 和 HClO-
Fe3+ 和 (CO3)2-
Fe3+ 和 (HCO3)-
Fe3+ 和 (SO3)2-
Fe3+ 和 (HSO3)-
Fe3+ 和 (AlO2)-
Fe3+ 和 HClO-
(2) 以下离子，虽然水解相互促进，但可以大量共存
NH4+ 和 (CO3)2－
NH4+ 和 HCO3－
NH4+ 和 (SO3)2－
NH4+ 和 HSO3－
NH4+ 和 CH3COO-
Ca2+ 和 HCO3－
Ca2+ 和 HSO3－
Ba2+ 和 HCO3－
Ba2+ 和 HSO3－
Mg2+ 和 HCO3－
Mg2+ 和 HSO3－

Answer 2

这题答案是B啊 A中的FE3+和SCN-不能共存，会变成[FeSCN]2+
C中如果是酸性FE2+和NO3-不能共存，碱性时Fe2+不能存在
D中ClO-会氧化I-

追问

B为什么可以呢？

追答

B中几种离子首先不会发生氧化还原反应，I-有还原性但是没有强氧化性的离子
另外也不会产生沉淀及络合离子，所以是可以共存的。

追问

不会发生双水解吗

追答

NH3+ Mg2+ Ca2+ 都是可以视为强碱电离出的阳离子，HCO- I-都可以视为弱酸电离出的阴离子，这是典型的强碱弱酸盐形成的混合溶液，会有部分发生水解，但还是可以大量共存的。

Answer 3

选A
B。HCO3－会和Ca2+、Mg2＋等发生双水解
C。NaOH可与铝产生氢气，从而Fe2+与OH-不能共存
D。ClO－具有强氧化性，与I－不能共存

追问

我也选A的，是错的

追答

唔？那答案选什么？
怎么可能哩？
我只能质疑答案可能错了~~

说一下答案选啥吧~~
好罢，
A中的SCN-和Fe3+会生成络合物
也就是说这题没正确答案~~

追问

答案选B的。。。

追答

其实络合物也不算不能共存的。
好罢，我确实错了~
选B
双水解的条件不满足

追问

双水解的条件是什么呀？？

追答

我产生误区了，认为Mg2+和Al3+性质一样了，特此修正
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
因为Mg2+、Ca2+不是弱碱阳离子，

所以Mg2+和HCO3-不会发生双水解

所以还是选B
A是因为生成络合物（配合物）所以不能共存

追问

不懂啊！

追答

我举个双水解的例子吧

Al3+与HCO3-
2Al3+ + 3H2O = Al（OH）3沉淀 + 6 H+
HCO3 - + H+ = CO2 气体 +H2O
Al3+水解出来的H+会被HCO3-不断消耗
因此水解一直进行，最终彻底水解

Answer 4

我觉得应该选B。
A项，Fe3＋与SCN－可以生成Fe(SCN)3，而Fe(SCN)3是配合物，两种离子可以反应
C项，加入铝粉可以产生H2的是强碱性或强酸性溶液，即存在H+或OH-，而H+与NO3-共存时可氧化Fe2+，OH-不与Fe2+共存
D项，H+与ClO-共存时，可氧化I-。

追问

B为什么可以呢？

追答

NH4+可以和HCO32-一发生双水解反应，但是是很微弱的，故可共存

追问

那么和镁离子呢？

追答

那就更弱了，你只要记住双水解反应有Al3+、Fe3+就行了，Al3+与HCO3、CO32-、S2-、HS-可发生双水解，Fe3+与HCO3、CO32可发生双水解