60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少
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60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中n(OH-) = 0.5*0.06 = 0.03mol
40mL 0.4mol/L硫酸溶液中n(H+) = 0.4*0.04*2 = 0.032mol
反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03 = 0.002mol
溶液体积约为60+40=100ml=0.1L
所以c(H+) = 0.002/0.1 = 0.02mol/L
pH = -lg(0.02) = 1.7
40mL 0.4mol/L硫酸溶液中n(H+) = 0.4*0.04*2 = 0.032mol
反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03 = 0.002mol
溶液体积约为60+40=100ml=0.1L
所以c(H+) = 0.002/0.1 = 0.02mol/L
pH = -lg(0.02) = 1.7
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