Question

关于高二化学平衡图像的题目。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1
D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行
请选择正确答案，并附上详细解释，错的也要说明错处。





Answer 1

我悲剧了。完全凌乱了。总感觉选项有点儿问题。百度知道有个叫“知道化学达人晓熊”，或许你可以求助于他。

Answer 2

Answer 3

手机党连图都没看到=_=

Answer 4

解题思路：一个一个的分析，把图里的意思读出来。然后再和选项比较，只要读出来的信息没讲到的，或者有矛盾的，这个选项就是错误的，不能选。注意，解图里没有的信息，也是错误的。选项往往会瞎掰。

图一：随着温度的增加，A越来越小（吸热），同一温度，P1没有P2反应的多。
图二：先到达平衡的必定是温度高的，所以T2温度高。但T1的反应的更多些。所以低温的反应较多（放热）。
图三：随着反应物B的量增加，C先多后少（B过量了，C显得少了嘛）。同样的B量，T1的C更多，说明T1反应多。
图四：压强增大，反应不变。T1反应更多些。

四幅破图也就这么多信息了。下面看选项：
A：图解说明不了高温自发的问题（自发问题要看G，大学才学，自发和吸放热没有太大关系）。A错误。
B：放热反应，所以ΔH<0。B正确。先到平衡的就是高温。记住。
C：图解信息是T1反应多。也就是说，如果放热（ΔH<0）的话，T1是小。吸热（ΔH>0）的话，T1是大。所以C选项也是错误的。
D：图解只能看出T1反应更多些，T1T2谁大谁小，看不出来。D错误。

选项B。