Question

初三化学

工业制硫酸的流程是以主要成分为二氧化亚铁的硫铁矿为原料,通过以下反应：
高温 △
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2===2SO3 SO3+H2O===H2SO4转化为硫酸，请计算：100g含有48％FeS2的硫铁矿（杂志中不含硫元素，也不发生化学变化），最多可知的硫酸的质量。
相对原子质量：FE:56,S:32,O:16,H:1

Answer 1

根据题意可得
设，最多可知的硫酸的质量是x
FeS2------------2H2SO4
120 196
100*48% g x
120/169=100*48%/x
x=78.4g
最多可知的硫酸的质量是78.4克

Answer 2

通过关系式知，即三式相加可得（或根据硫的守恒）
FeS2-----------------2H2SO4
120 196
100g*48％ x
x=78.4g

望采纳

Answer 3

78.2g