Question

在1 mL 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 mL 2.0 mol.L-1 的NH3•H2O，计算平衡时溶液中Ag+ 的浓度

Answer 1

解这一类配合物的稳定性的题先假设配合物生成，然后再考虑离解要来得简单一些：
这里NH3•H2O是过量的，Ag+全部生成了[Ag(NH3)2]+，NH3反应后剩余浓度为：
(1*2 - 2* 1*0.04) / 2 = 0.96 (mol/L)
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3
初始（mol/L)： 0.02 0 0.96
平衡（mol/L)：0.02-x≈0.02 x 0.96-2x≈ 0.96
0.96^2 x / 0.02 = 1 / K稳
查出K稳，计算x即可。

Answer 2

由于AgNO3溶液中Ag+浓度为：0.001L*0.04mol/L=4*10^-5 mol
NH3•H2O中若全部电离则OH-浓度为：0.001L*2mol/L=2*10^-3mol
在实际反应中，由于氢氧根离子与银离子反应，促进一水合氨电离。且在此反应中，Ag+为少量。所以会完全与一水合氨反应。最后溶液中银离子的浓度接近于0.而铵根和氢氧根的浓度却不是0.
谢谢。