Question

合成氨反应N2（g）+3H2（g）<==>2NH3（g）

若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气 平衡移动吗？各物质的百分含量怎么变? 为什么?

Answer 1

　　N2（g）+3H2（g）<==>2NH3（g）
　　在恒温恒容条件下通入氨气，（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动，如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话，（即总的效果，一般题型都应该看总的效果，而不割裂来看）新达到的平衡相当于没有加入氨气的原平衡来说，是正向移动，
　　原因是增加氨的浓度，相当于增大体系的压强，使平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动。但由于体积不变，而各成分的物质的量是增多的，因此，各组分浓度都是变大的。
　　而正向移动的结果是N2和H2的含量（N2和H2在混合气体中所占的比例）降低，而NH3的含量增大。

Answer 2

平衡移动，向左移动
N2和H2百分含量减小
氨增大

追问

答案是平衡正向移动啊~

追答

向左移动，因为是增加了生成物的浓度，必将向反应物方向移动
压强的改变如果没有引起浓度变化，是不会引起平衡改变的。所以以浓度为主。还有我们所讲的压强是指外界压强，而不是本身的压强。

Answer 3

平衡左向移动，因为恒容，体积不变，所以NH3浓度增加。向逆反应方向。

Answer 4

氮气向氨气方向扩散，最要是为什么呢？恒温容下，氮气如大鱼，氨气如小鱼，世界上都是大鱼吃小鱼，小鱼吃虾米的哦&……所以……氮气向氨气方向扩散挤压哦

Answer 5

根据：PV=nrt 来计算这些问题是最好计算的哦