Question

co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得co2体积为11.2L(标准状况）

（1)混合气体中CO的质量是（ ）g
（2）混合气体CO2在标准状况下的体积是（ ）
（3)混合气体在标准状况下的密度是（ ） 要解详细步骤

Answer 1

2CO+O2=2CO2,条件是点燃。看下这个方程式的话，在燃烧前后，体积或者说物质的量是不变的。这样可以设原气体中CO的物质的量是X，则：28X+44（0.5-X)=18，经X=0.25.。
（1)混合气体中CO的质量是（ 28*0.25=7 ）g
（2）混合气体CO2在标准状况下的体积是（ 22.4*0.25=5.6L ）
（3)混合气体在标准状况下的密度是（ 18/11.2=1.60g/L ）

Answer 2

n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol
m（CO2）=44×0.5=22g
（1）m（CO）=（22-18）×28/16=7g
（2）22.4×11/44=5.6L
（3）18/（（7/28+11/44）×22.4]=1.607g/L

Answer 3

列 质量 式 28a+44b=18
摩尔式 a+b=0.5
求出 co为0.25mol co2为0.25mol

所以 7 5.6 1.6g/L