怎样书写盐类水解的三个守恒式 电荷守恒 质子守恒 物料守恒
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举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒
电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3－、OH－,所以列式如下：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,如碳酸钠溶液中H+与CO32－结合生成H2CO3或HCO3－.列式如下：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
物料守恒：是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,如碳酸钠溶液中,Na元素只有一种存在形式,就是Na+.而C元素有三种：CO32-、HCO3－、H2CO3.在Na2CO3中,Na+和C原子的个数比为2:1.列式如下：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3－、OH－,所以列式如下：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,如碳酸钠溶液中H+与CO32－结合生成H2CO3或HCO3－.列式如下：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
物料守恒：是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,如碳酸钠溶液中,Na元素只有一种存在形式,就是Na+.而C元素有三种：CO32-、HCO3－、H2CO3.在Na2CO3中,Na+和C原子的个数比为2:1.列式如下：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
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创远信科
2024-07-24 广告
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