Question

九年级关于化学计算题

1.在反应中A+3B=2C+2D，A和B的相对分子质量比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应生成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比？（过程写全计算题格式写）
2.现有双氧水溶液（10%）与二氧化锰的混合物70g，充分反应后剩余的物质质量为66.8g，则原混合物中二氧化锰的质量为多少？（ 过程写全，计算题格式写）

Answer 1

A+3B=2C+2D
9k 33k
1.8g x
9k/33k=1.8g/x
x=6.6g
生成物C的质量 1.8g+6.6g-5.1g=3.3g
在此反应中反应物B和生成物C的质量比 6.6g:3.3g=2:1

生成氧气质量为 70g-66.8g=3.2g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
68/32=x/3.2g
x=6.8g
混合物中二氧化锰的质量为 70g-6.8g/10%=2g

Answer 2

生成氧气质量为 70g-66.8g=3.2g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
68/32=x/3.2g
x=6.8g
混合物中二氧化锰的质量为 70g-6.8g/10%=2g

Answer 3

• (1)解：设B物质为xg.由反应式A+3B=2C+2D的计量数关系得1：3=1.8/9：x/11.得x=6.6g。

• 又由质量守恒得物质C为6.6+1.8-5.1=3.3g。因此B:C=6.6:3.3=2:1

(2）由题知减少的只有O2的质量为3.2g。由反应式2H2O2=2H2O+O2的计量关系得O2为0.1mol，所以过氧化氢为0.2gx34mol/g=6.8g。因为双氧水溶液质量分数为10%，则可设水为yg，由关系式得6.8/(6.8+x)=10%，得x=61.2g。所以二氧化锰的质量为70-61.2-6.8=2g。