Question

由锌片,铜片和 200mL稀H2SO4组成的原电池.当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半。

则产生这些气体的同时，共消耗多少克锌？？原硫酸的物质的量的浓度是多少？？

Answer 1

Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO4
65 22.4 1
x 1.68L y
x=4.875g,y=0.075mol
n(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L

追问

c=0.75mol/L为什么

追答

c=n/V带数字进去算就得了啊

追问

是O.15/0.2么 ，0.2哪来的

追答

200mL稀硫酸,看题目好不好

Answer 2

根据总方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1
0.075mol
n(H2)=0.075mol
则n（Zn）=0.075mol
质量是0.075*65g=4.875g
消耗的n（H2SO4)=0.075mol
原硫酸n（H2SO4)=0.15mol
c（H2SO4)=0.15/0.2=0.75mol/L