Question

6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应， 求稀硫酸中溶质的质量分数 （2）反应后溶液中的溶质的质量分数？？？

Answer 1

解：设稀硫酸中含硫酸的质量为X，反应后生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g X Y Z
65：98=6.5g：X
X=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%
65：161=6.5g：Y
Y=16.1g
65：2=6.5g：Z
Z=0.2g
反应后溶液中的溶质的质量分数=16.1g/（6.5g+100g-0.2g）*100%=15.15%
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8% （2）反应后溶液中的溶质的质量分数15.15%

Answer 2

（1）.
6.5×98÷65=9.8克
9.8÷100×100%=9.8%
（2）.
6.5×（65 96)÷65=16.1克
16.1÷（6.5 100）×100%≈15.1%
我猜应该是

Answer 3

9.8% 16.1/106.3*100%

追问

过程

追答

6.5÷65*98=9.8 9.8÷100=9.8% 6.5÷65*161=16.1 16.1÷(100 6.5-0.2)=那个数