Question

某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为百分之七十的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质百分之二的生铁400吨，

某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为百分之七十的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质百分之二的生铁400吨， （1）需赤铁矿多少吨？（2）若工厂只有赤铁矿400吨，其余用70%的磁铁矿代替，还需多少磁铁矿

Answer 1

以铁单质恒定不变为纽带建立方程
（1）设需赤铁矿x吨，则有：
70%x[56X2/(56X2+16X3)]=400X（1-2% ） 可解的x=800
（2）400吨赤铁矿可以炼出200吨要求的铁（由上问比例得出）设需磁铁矿y，则有
70%y[56X3/(56x3+16X4)]=200X(1-2%) 可解的y=386.67
即（1）须赤铁矿800吨（2）磁铁矿386.67吨
注：磁铁矿为四氧化三铁，此题由化学方程式也可解答，只是有点麻烦。用物料守恒更快捷！

Answer 2

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x*70% 400t*(1-2%)
x*70%/160=400t*(1-2%)/112
x=800t
（1）需赤铁矿800t
Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
232 168
y*70% 200t*98%
y*70%/232=200t*98%/112
y=386.7t

Answer 3

1001011010