Question

某炼铁厂,用Fe2O3的质量分数为百分之七十的赤铁矿为原料炼铁,若每天生产含杂质百分之二的生铁400吨,

Answer 1

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x*70% 400t*(1-2%)
x*70%/160=400t*(1-2%)/112
x=800t
（1）需赤铁矿800t
Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
232 168
y*70% 200t*98%
y*70%/232=200t*98%/112
y=386.7t

Answer 2

需要这种赤铁矿石多少吨？

解：设需要这种赤铁矿石的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
X*70% 400t*（1-2%）
160：112=X*70%：400t*（1-2%）
X=800t
答：需要这种赤铁矿石800吨。

Answer 3

800t