Question

把5.6克铁粉放入80克硫酸铜中，恰好完全反应，求（1）原硫酸铜溶液中溶质质量分数（2）反应后溶液中溶质的

把5.6克铁粉放入80克硫酸铜中，恰好完全反应，求（1）原硫酸铜溶液中溶质质量分数（2）反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

设原硫酸铜溶液中溶质质量是x，反应生成Cu的质量是y，生成FeSO4的质量是z。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64 152
5.6g x y z

56/5.6=160/x=64/y=152/z
x=16g
y=6.4g
z=15.2g

原硫酸铜溶液中溶质质量分数是16/80*100%=20%
反应后溶液的质量是5.6+80-6.4=79.2g，溶质的质量分数是15.2/79.2*100%=19.2%

答：（1）原硫酸铜溶液中溶质质量分数是20%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%

Answer 2

Fe ~~CuSO4~~~FeSO4 ~~~Cu
56 160 152 64
5.6 x y z
x==16 即CuSO4%==16/80==20%
y==15.2
溶液质量==5.6+80-z==5.6+80-6.4==79.2 g
则反应后溶质质量分数==y/79.2==15.2/79.2==19.2%