Question

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），对该混合溶液下列

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），对该混合溶液下列判断正确的是

1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
拜托哪个高人告诉我这题怎么回事，最好用书本的原理解释，就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来

Answer 1

本题主要考察离子的电荷守恒和物料守恒
1，由离子电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，题意已知c(CH3COO-)>c(Na+），所以c(H+)>c(OH-)是正确的。
2，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L，所以正确
3，由题意知道溶液显酸性（因为c(CH3COO-)>c(Na+），推出来），所以以醋酸的电离为主，即
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的。正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH）
4，钠离子的浓度=0.1mol/L。
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L
所以4是错误的。

综上所述：
1,2正确；3,4错误。

追问

第二个选项为什么会等于两个NA的浓度？

追答

物料守恒啊（即微粒守恒）
醋酸分子+醋酸根离子的总量一定是钠离子的两倍
因为不管醋酸电离还是醋酸根离子的水解，两者之和一定是0.2mol。而钠离子不会水解就是0.1mol
所以。。。。。。