Question

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），对该混合溶液下列

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），对该混合溶液下列判断正确的是

1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
拜托哪个高人告诉我这题怎么回事，最好用书本的原理解释，就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来

Answer 1

1、首先你要知道溶液中有哪些离子，阳离子有H+、Na+，阴离子有CH3COO-、OH-
根据水溶液呈电中性，则 C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)，因为c(CH3COO-)>c(Na+)，所以c(H+)>c(OH-），所以A正确。
2、CH3COO-在水溶液中，不是离子形式就是弱酸CH3COOH的形式，开始醋酸和醋酸钠各0.1mol，所以一共0.2mol，所以物质的量的浓度为0.2mol/L，所以B正确。
3、由A中结论，溶液呈酸性，所以电离大于水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，所以C错误。
4、因为电离大于水解，你可以简单的认为只有0.1mol的醋酸电离，所以单C(CH3COO-)的物质的量浓度就大于0.1mol/L。

扔了好多年的化学了，不知道回答对没，哈哈。

追问

我想问如果在1mol/l的 CH3COOH中，CH3COO的浓度是多少，或者是1molCH3COOH中，CH3COO的物质的量是多少，对于第二个选项还是有点不懂

追答

醋酸的电离应该和溶液浓度、温度各方面的因素有关吧。所以不能确切的说浓度后者物质的量。

关于2、怎么给你解释呢。
0.1mol的CH3COOH在溶液中，CH3COOH部分电离，产生CH3COO-，此时仍有部分CH3COOH。
0.1mol的CH3COONa在溶液中，因为是Na盐，全溶解，然后这0.1molCH3COO-中部分离子水解，产生CH3COOH，此时仍有部分CH3COO-。
然后你把两个考虑到一起，你会发现，CH3COOH变成CH3COO-，CH3COO-变成CH3COOH。
反正怎么变都是这两种分子或离子，所以应该是0.2mol。

我已经解释不来了。。。希望你能看懂。

Answer 2

先说1、物质的量相同的两个物质，其水溶液的电离和水解程度谁大。醋酸的电离程度 大于 醋酸根离子的水解程度（这是需要记忆的）。故这个混合溶液显酸性（因为醋酸电离出氢离子）。1 是正确的。
再说2、根据物料守恒的原理。溶液中的微粒有：醋酸分子、醋酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子。其中，醋酸与醋酸根离子的共同点是都含有CH3COO，他们不论是以醋酸分子的形式还是醋酸根离子的形式存在，他们的来源只有初始放入水中的两种物质（CH3COOH和CH3COONa）。初始放入多少CH3COO，后来就会有多少CH3COO。只是形式稍有不同而已。所以，物料（元素）是守恒的，故：0.1mol的醋酸分子含0.1mol的CH3COO，0.1mol的CH3COONa中含0.1mol的CH3COO，加一起，0.2mol。浓度就是0.2mol/l
说3、因为电离大于水解。0.1mol的醋酸分子电离的多了些，则剩余的醋酸分子会少一些。醋酸根离子的水解程度小，则水解的醋酸根离子少，剩余的醋酸根离子多。所以，单看剩余的两者比较，就已经是醋酸分子小于醋酸根离子。在看新生成的。电离的多，生成的醋酸根离子就多；水解的少，生成的醋酸分子就少。本来剩余的醋酸分子就少，加上新生成的醋酸分子也少。总和就少于醋酸根离子的总和。 3是错的
说4、根据电荷守恒：醋酸根离子加上氢氧根离子=钠离子加上氢离子。钠离子本来就0.1mol/L了。加上氢离子，会大于0.1mol/L。故左边也就会大于0.1. 4是错的