Question

跪求一下基础化学的详解

1 如用0.2摩尔每升柠檬酸500ml，需加入多少0.4摩尔每升的氢氧化钠溶液才能配成PH 等于5的溶液（特别提问，为什么不能使是H3Cit与H2Cit-构成缓冲对）
2 配置PH=10的缓冲溶液100毫升，用氯化铵-氨做缓冲对，如果缓冲系的总浓度为0.2摩尔每升，需要固体酸多少克。不考虑体积的变化
3 在0.01摩尔每升的K2CrO4和0.01摩尔每升氯化钾的混合溶液，滴加硝酸银溶液，CrO4-和Cl-哪种离子先沉淀？这道题算的时候就用Ksp分别除以那两种离子看哪种需要的银少，但下边这道
在某溶液中含有0.1摩尔每升的氯离子和0.1摩尔每升的碘离子，为了使碘离子形成碘化银沉淀与氯离子分离，应控制阴离子浓度在什么范围？这道算的时候银离子最小浓度怎么用Ksp/10的-5次方
以上为题求详解步骤，真心急用，谢谢了

Answer 1

1。因为pH＝5 最接近共轭对H2Cit-与HCit2-的pKa2。

2。设所需氯化铵摩尔数＝X，那么，所需氨的摩尔数＝0.2x0.100 - X
有，pH=10=pKa + log{(0.2x0.100 - X)/X}
带入 pKa, 求出 X。 然后，将 X 摩尔的氯化铵和0.2x0.100 - X 摩尔的浓氨水混合，再稀释到 100 mL即可。

3。 AgCl先沉淀！
“...，为了使碘离子形成碘化银沉淀与氯离子分离，应控制阴离子浓度在什么范围？”控制什么阴离子？ 控制阳离子 Ag＋？

追问

控制氯离子

追答

"溶液中含有0.1摩尔每升的氯离子"???还控制什么？？